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突破考点一：化学反应的四种基本反应类型
例1：请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是______________________。
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是____________________。
(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是____________________。
(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是____________________
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________________。
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答案 (1)D (2)E (3)B (4)A (5)F
解析：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应、复分解反应一定不是氧化还原反应、分解反应和化合反应有可能是氧化还原反应也有可能不是氧化还原反应。
突破考点二：氧化还原反应的概念
例2 (2006年北京高考理综，8) 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )
A.上述实验证明氧化性：600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.jiaoyu880.com/upload_files/article/63/2_20100728150727_bodpk.jpg" width="124" height="25" border="0" title="0049.jpg" />
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
答案：A
解析：题中的有关反应为
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以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性，D错误。
【变式训练】下列叙述正确的是 ( )
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
答案：C
解析：本题属于易混淆基本概念的记忆题。A中氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易，而非得失电子多少，例Na、Mg、Al的还原性依次减弱；金属阳离子可能有多种价态，被还原后可能生成该元素的低价阳离子，例：Fe3+变为Fe2+变为Fe；C中根据原子结构的有关知识，原子的核外电子总数=质子数，相同的核外电子总数说明其质子数相同，元素种类相同，属于同种元素的原子，C正确；D中能与酸反应的氧化物，可能是两性氧化物或碱性氧化物。
突破考点三：氧化还原反应的应用
例3. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( )
A.KMnO4 B.NaCl
C.(NH4)2SO4 D.CH3COOH
答案：A
解析：KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾
突破考点四: 氧化性、还原性强弱的比较
例4 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性：600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.jiaoyu880.com/upload_files/article/63/2_20100728160710_koaal.jpg" width="125" height="26" border="0" title="0053.jpg" />
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
答案：A
解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2)；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为黄色)；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性，D错误。
对氧化还原反应例题的归纳总结：
1.氧化还原反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
2. 氧化还原反应性质强弱规律
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3.氧化还原反应中表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
4.氧化还原反应的电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
5.氧化还原反应的价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
责任编辑：狂人阿昌
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